/BPC 1 8.28 -1.44 Td 3.6 1.44 Td 246.12 0 Td [()1.89526]TJ [()1.89379]TJ [(1)-6.01515(4)-499.86(�)-322.188(l)0.671944(')0.671944(a)-6.01515(n)1.3483(o)-30.1051(d)1.3483(e)-1.33286(,)-336.588(i)0.671944(l)-324.543(s)-3.1377(e)-338.594(p)1.3483(r)-5.91517(o)-30.1051(d)1.3483(u)1.3483(i)0.671944(t)-321.863(t)3.35237(o)-6.01515(u)1.3483(j)4.35514(o)-6.01515(u)1.3483(r)-5.91517(s)-328.353(u)1.3483(n)1.3483(e)-338.594(o)18.0749(x)-2.33195(y)-2.33195(d)1.34683(a)-6.01368(t)3.35237(i)0.673414(o)-6.01368(n)1.34683(. 14.04 0 Td [(2)1.16367]TJ ()Tj 8.33333 0 0 8.33333 0 0 cm BT ()Tj ()Tj EI Q Exercice 4 1) Pour calculer l'enthalpie ΔH° r,298 de la réaction on applique : La méthode algébrique : Il faut combiner ces réactions et leurs équations respectives de façon à obtenir la réaction voulue. x��=˒�F�wE�p$w��
8����r۞����4�����M�H���I��)>��������z� ". 14.52 0 Td On utilise V 0 =12mL de solution de permanganate de potassium de concentration C 0 =2,0.10 [(r)-1.07125]TJ /W 1 /R17 9.96264 Tf 247.68 0 Td ET Cette réaction est-elle endothermique ou exothermique? [(r)-1.06915]TJ [(r)-1.06915]TJ /R10 8.96638 Tf /BPC 1 �@�d;�$�BfVeV��*��bwX��yw(^�|qq8ܼ���-x�}��>�^�t�a��9��������Uq����פ ��x����g������T�RJ�%�w�?��������,^/����-���K*�by&.�l)��X�I��Y��ǝ����k���]A�����~y���_��|��M��a�)ED�
�m[|��U�b����a{������'�.E]H�7���.�Į�_|�[ [(e)-1.33213(s)-3.1377(t)3.35237]TJ [(r)-1.06915]TJ 23.16 0 Td Ce cours de Paul Arnaud s'adresse aux étudiants des Licences scientifiques et des filières Santé. Exercice N°2. [(A)-4.01549]TJ -249.48 -12 Td stream 9.96 0 Td Les questions 1 à 5 vous guider pas à pas à l'utilisation de la loi de Hess pour trouver ∆H et les questions 6 à 10 sont des exercices pour mettre en pratique la loi de Hess. exercice 2 :combustion de l'octane . 8.76 -4.44 Td -2.64 -0.24 Td q /R10 8.96638 Tf 43.8 0 Td [(d)1.3483(e)-338.593(S)-335.912(p)1.3483(a)-6.01515(r)-331.129(r)-5.91443(a)-6.01515(p)1.3483(p)-22.7417(o)-6.01515(r)-5.91517(t)-309.818(�)-331.23(l)0.671944(')0.671944(a)18.0749(v)57.893(a)-6.01515(n)1.3483(c)-1.3336(e)-1.3336(m)2.02465(e)-1.3336(n)25.4383(t)-321.863(d)1.3483(e)-338.594(l)0.671944(a)-331.23(r)-5.91517(�)-1.3336(a)-6.01515(c)-1.33213(t)3.35237(i)0.673414(o)-6.01368(n)-311.823(d)1.34683(o)-6.01368(n)1.34683(c)-1.33213]TJ [(\()-1.07125(g)1.47034(\))-1.07125]TJ Q /BPC 1 10.92 0 Td Calculer la constante d'équilibre de la réaction de 18.48 -1.44 Td /R46 9.96264 Tf ET Cette deuxième édition : a été entièrement revue et corrigée ; est enrichie en exercices et sujets de concours ; propose, sur le site dunod.com, des vidéos dâexpériences illustrant le cours. /R46 9.96264 Tf Comme le désordre diminue lors de la réaction, il y a baisse de l'entropie au cours de la réaction, ce qui se traduit par une entropie standard de réaction négative. 130 THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE Remarque On peut remplacer, dans l'expression G = H - TS, la fonction enthalpie par son expression H = U + PV.Il vient alors : G = U + PV - TS = (U - TS) + PV = F + PV D'où l'analogie existant entre les expressions H = U + PV et G = F + PV et le nom d'enthalpie libre choisi pour la fonction G. 5.3.2 INTERPRÉTATION PHYSIQUE DE LA FONCTION G 29/08/2018. /BPC 1 EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE» Réalisé par les professeurs : NABIH Khadija RHALIB KNIAZEVA Albina CHERKAOUI EL MOURSLI Fouzia 8.33333 0 0 8.33333 0 0 cm BT Soit le diagramme suivant. Trouvé à l'intérieur â Page 95Ãcrire la réaction d'amorçage des deux cycles par l'alcoolate. ... Expliquer la différence d'enthalpie DHp observée pour l'ouverture de cycle des deux ... 1) Prévoir l'ordre de grandeur de ?rH° à 600 K et le calculer. /R50 6.97385 Tf Q -249.24 -12 Td /W 1 [(p)-35.7909(o)-3.29944(s)-4.21104(i)-5.85194(t)1.44387(i)-5.85194(v)40.6783(e)-3.02595]TJ [(A)20.448(n)-4.03313(n)-4.03166(a)5.09325(l)2.54662(e)2.1761(s)-350.049(d)5.09325(e)2.1761(s)-362.094(C)4.72272(o)5.09325(n)-4.03166(c)50.3561(o)5.09325(u)-5.49024(rs)-0.74399]TJ [()1.89379]TJ OEF Machines thermiques . <>
[(\))-274.474(=)-270.915(0)-5.89017]TJ BI BI /R12 8.96638 Tf 12 0 Td endstream /R46 9.96264 Tf Trouvé à l'intérieur â Page 91Corrigé. des. exercices. ______ Exercice 3.1 ... L'enthalpie standard est négative, ainsi la réaction est exothermique, car, dans les conditions standard, ... BI 4. 8.28 -1.44 Td [(v)57.8938(a)-6.01515(l)0.671944(e)-1.33286(u)1.3483(r)-5.91443(s)-364.488(n)25.4383(u)1.3483(m)2.02392(�)-1.3336(r)-5.91517(i)0.671944(q)-2.33195(u)1.3483(e)-1.3336(s)-364.488(d)1.3483(e)-1.3336]TJ 8.28 -1.44 Td /BPC 1 /H 1 EI Q Exercice 6 : Une solution aqueuse de permanganate de potassium peut oxyder l'eau oxygénée en milieu acide. 1 0 0 1 151.08 18.48 Tm 0 0 0 1 k Exercices Lelivrescolaire Fr Bonour qui peut m aider à faire mon devoir maison de physique physique chimie 4eme 11 05 2005 chapitre 2 combustions exercices corrigés physique chimie 2eme physique chimie 4eme 11 05 2005 chapitre 2. La r eaction est elle endo ou . 10.8 1.8 Td )-288.407(L)-1.4968(')0.673414(e)-1.33213(n)25.4368(t)3.35237(h)1.34683(a)-6.01368(l)0.673414(p)1.34683(i)0.673414(e)-278.367(l)0.673414(i)0.673414(b)1.34683(r)-5.91369(e)-1.33213]TJ 265.44 0 Td 8.33333 0 0 8.33333 0 0 cm BT q 709 0 0 -9 1700.9 4749.9 cm Pour considérer que l'enthalpie standard de réaction ne dépend pas de la tempé-rature, il faut se placer dans le cadre de l'approximation d'Ellingham. 8.33333 0 0 8.33333 0 0 cm BT Q Exercices de thermochimie 1 Enthalpie libre et potentiel chimique 1.1 Enthalpie libre On 1°) Calculer l'affinité chimique standard de cette réaction à 900 K. 2°) Dans une enceinte maintenue à 900 K et à une pression de 2 bar, on introduit une mole de méthane, 1 mole d'eau, 1 mole de dihydrogène et 1 mole de monoxyde de carbone. [(f)-7.27187]TJ 18.84 -1.44 Td /BPC 1 [(. /R46 9.96264 Tf 1 0 0 1 79.56 400.8 Tm ID 1 0 0 1 78.72 604.2 Tm TD corrigés de thermochimie smpc s1 PDF. [(A)-3.64129(p)5.09472(p)5.09472(l)2.54736(i)5.46451(c)50.3568(a)5.09472(t)-5.11971(i)5.46451(o)5.09472(n)-389.473(n)-4.03313(u)-5.49024(m)-1.4821(�)2.1761(ri)5.46524(q)2.1761(u)-5.49024(e)2.1761]TJ Les explications de la vidéo sur le point critique sont particulièrement claires. [()1.89526]TJ [(e)-1.33213(s)-460.848(d)1.34683(u)-468.408(d)1.34683(i)0.673414(h)25.4368(y)-2.33195(d)1.34683(r)-5.91369(o)-6.01368(g)-6.01368(�)-1.33213(n)1.34683(e)-169.962(:)0.673414]TJ /IM true [(�)-1.33213(t)3.35237(a)-6.01368(t)3.35237(. Q -257.88 -11.88 Td Rappeler la loi de Kirchhoff. [(2)1.16367]TJ Monte ue la éation de édu tion de l'alumine pa le a one est favoisée pou /IM true 5.52 4.44 Td [( )-5.92546]TJ Sachant que l'enthalpie molaire standard de dissolution de NH 4 NO 3 vaut 28,9 kJ.mol-1, prévoir le signe de la variation de température et calculer ∆T quand on dissout 10,0 g de Dans cet exercice, les capacités thermiques à pression constante dépendent de la température ; il faut donc prendre soin d'intégrer et résoudre une équation du 2nd degré. 3.72 1.44 Td [(A)20.448(n)-4.03313(n)-4.03313(a)5.09472(l)2.54662(e)2.1761(s)-362.094(d)5.09325(e)2.1761(s)-362.094(C)4.72272(o)5.09325(n)-4.03166(c)50.3561(o)5.09325(u)-5.49024(rs)-0.74399]TJ /R21 9.96264 Tf /R63 9.96264 Tf Q [(e)-1.33213(s)-316.308(q)-2.33195(u)1.34683(e)-1.33213(s)-3.1377(t)3.35237(i)0.673414(o)-6.01368(n)1.34683(s)-304.263(s)-3.1377(o)-6.01368(n)25.4368(t)3.35237]TJ [(d)1.3483(o)-6.01515(n)1.3483(c)-1.33286]TJ 3.72 1.44 Td 2 min read WikiPhysaca78. Abdelkader Hammou est professeur honoraire à l'Université Joseph Fourier de Grenoble (UJF) l'auteur de différents ouvrages de chimie, dont Electrochimie des solides. [(. 7.32 -4.32 Td [(0)-5.89017]TJ [(e)-1.33286(t)-321.862(d)1.3483(e)-1.33286(s)-340.398(f)4.35514(r)-5.91443(a)-6.01515(c)-1.33286(t)3.3531(i)0.671944(o)-6.01515(n)1.3483(s)-316.308(m)2.02465(o)-6.01515(l)0.671944(a)-6.01515(i)0.671944(r)-5.91517(e)-1.3336(s)-3.1377(. [(Q)-3.05977]TJ /R50 6.97385 Tf [(d)1.3483(e)-374.729(c)-1.3336(e)-374.729(s)-3.1377(y)-2.33195(s)-3.1377(t)3.35237(�)-1.3336(m)2.02465(e)-1.3336(. q 0.12 0 0 0.12 0 0 cm 275.88 0 Td Whats people lookup in this blog: [(H)3.20975]TJ Calculer l'enthalpie standard de r eaction a 298K. -263.4 -11.88 Td q [(\()-1.06915(g)1.46824(\))-1.06915]TJ [(d)1.3483(e)-1.33286(u)1.3483(x)-327.546(�)-1.33286(t)3.3531(a)-6.01515(p)-22.7417(e)-1.33286(s)-328.353(p)-22.7417(o)-6.01515(u)1.3483(r)-343.175(c)-1.3336(a)-6.01515(l)0.671944(c)-1.3336(u)1.3483(l)0.671944(e)-1.3336(r)-319.085(l)0.671944(a)-331.23(v)57.893(a)-6.01515(r)-5.91517(i)0.671944(a)-6.01515(t)3.35237(i)0.671944(o)-6.01515(n)-323.867(d)1.3483(')0.671944(e)-1.33213(n)25.4368(t)3.35237(h)1.34683(a)-6.01368(l)0.673414(p)1.34683(i)0.673414(e)-1.33213(. [(\()2.56133(H)3.21122]TJ ET mol-1 /IM true EI Q -186.24 -12 Td )4.3718]TJ 4.68 -4.32 Td [(r)-1.06915]TJ 4.56 -0.36 Td /R10 8.96638 Tf ID q 10.68 1.8 Td [(E)5.86664(\))3.35237(. [(w)2.92107(w)2.92107(w)2.92107(.)2.92107(D)2.92107(o)2.92107(c)2.92107(-)2.92107(S)2.92107(o)2.92107(l)2.92107(u)2.92107(s)2.92107(. [(l)0.673414(a)-355.319(c)-1.33213(o)-6.01368(n)1.34683(s)-3.1377(t)3.35237(a)-6.01368(n)25.4368(t)3.35237(e)-1.33213]TJ Des milliers de livres avec la livraison chez vous en 1 jour ou en magasin avec -5% de réduction ÉQUILIBRES PHYSICO-CHIMIQUES - corrigé des exercices A. EXERCICES DE BASE I. Enthalpie de réaction 1. [(:)0.671944]TJ 263.52 0 Td [(=)-270.915()1.89526]TJ )-288.407(L)-1.4968(e)-1.33213(s)-304.263(s)-3.1377(u)1.34683(j)4.35514(e)-1.33213(t)3.35237(s)-3.1377]TJ [(=)-282.96(R)85.5707(T)-325.915(ln)-167.699(K)-5.92546]TJ 9.96 0 Td ()Tj ()Tj q BI [(C)-0.69988(O)-5.92546]TJ q 4 0 0 -130 1628.9 3856.9 cm Accueil » Non classé » thermodynamique chimique exercices corrigés pdf. /W 1 137.76 0 Td 14.64 -1.44 Td cours+exercices corrigés : http://goo.gl/Px2OOEToutes les vidéos : https://goo.gl/pzJlSe -----page fb : https://goo.gl/. [(d)1.34683(u)-335.913(d)1.34683(i)0.673414(h)25.4368(y)-2.33195(d)1.34683(r)-5.91369(o)-6.01368(g)-6.01368(�)-1.33213(n)1.34683(e)-1.33213(. <>
8.33333 0 0 8.33333 0 0 cm BT 1 0 0 1 218.76 674.04 Tm -15 -15.36 Td Unité : H en J/mol Si H > 0 la réaction absorbe de la chaleur, on dit qu'elle est endothermique. q BI 1 0 0 1 54.96 674.28 Tm /R46 9.96264 Tf 8.33333 0 0 8.33333 0 0 cm BT Si H < 0 la réaction produit de la chaleur, on dit qu'elle est exothermique. [(P)39.1286(a)4.82123(r)3.74495(t)1.44387(i)-5.85194(e)-400.512(I)-33.756(I)2.379]TJ La réaction est exothermique. A 25 C, l'enthalpie molaire de formation du dioxyde de carbone est fH 0(CO 2) = 112;9kJ:mol 1 et l'enthalpie molaire de formation du monoxyde de carbone est fH0(CO) = 392;9kJ:mol 1. /R19 9.96264 Tf endobj [(\()-1.07125(g)1.47034(\))-1.07125]TJ /R50 6.97385 Tf /IM true 6.6 0 Td /BPC 1 /R46 9.96264 Tf /W 1 [()1.89526]TJ /H 1 /W 1 [(d)1.3483(')0.671944(�)-1.33286(q)-2.33122(u)1.3483(i)0.671944(l)0.671944(i)0.671944(b)1.3483(r)-5.91443(e)-362.683(d)1.3483(e)-350.639(c)-1.3336(e)-1.3336(t)3.35237(t)3.35237(e)-362.684(r)-5.91517(�)-1.3336(a)-6.01515(c)-1.3336(t)3.35237(i)0.671944(o)-6.01515(n)1.3483(. /R10 8.96638 Tf /R46 9.96264 Tf /R46 9.96264 Tf [(s)-3.1377(i)0.671944(g)-6.01515(n)1.3483(e)-374.728(d)1.3483(e)-374.728(l)0.671944(')0.671944(a)-6.01515()2.02465(n)1.3483(i)0.671944(t)3.35237(�)-386.774(c)22.7564(h)1.3483(i)0.671944(m)2.02465(i)0.671944(q)-2.33195(u)1.3483(e)-1.3336(. [(l)0.673414(a)-403.499()1.34683(n)-396.138(d)1.34683(u)-408.183(p)1.34683(r)-5.91369(o)-6.01368(b)1.34683(l)0.673414(�)-1.33213(m)2.02318(e)-1.33213(,)-384.767(o)-6.01368(n)1.34683]TJ [(9)-499.86(U)3.02669(t)3.3531(i)0.671944(l)0.671944(i)0.671944(s)-3.1377(e)-1.33286(r)-282.949(l)0.671944(a)-295.095(r)-5.91443(e)-1.33286(l)0.671944(a)-6.01515(t)3.35237(i)0.671944(o)-6.01515(n)-263.642(d)1.3483(e)-290.414(V)87.341(a)-6.01515(n)1.3483(')0.671944(t)-285.728(H)3.02595(o)-6.01515()-284.053(p)-22.7417(o)-6.01515(u)1.3483(r)-294.995(c)-1.3336(o)-6.01515(m)2.02318(p)1.34683(a)-6.01368(r)-5.91369(e)-1.33213(r)-270.904(l)0.673414(e)-1.33213(s)-280.173(v)57.893(a)-6.01368(l)0.673414(e)-1.33213(u)1.34683(r)-5.91369(s)]TJ ET [(H)3.21122]TJ /R48 6.97385 Tf /R29 8.96638 Tf -255.6 -12 Td /IM true Ceci correspond à des tensions théoriques de 1,23 et 1,18 V. Cette tension dépend aussi de la température. Exercice 2 Thermochimie - Enthalpie de la réaction. Le génie chimique/génie des procédés est l'application de la chimie physique à l'échelle industrielle. EI Q La réaction de Deacon (1) permet de récupérer le dichlore « perdu » sous forme de HCl dans de nombreuses réactions industrielles de chloration : 4 HCl (g) + O2 (g) 2 H2O (g) + 2 Cl2 (g) (1) DONNEES : Enthalpie standard de vaporisation de l'eau à 100 °C : ∆vapH°H2O = 40,8 kJ.mol-1 Masse molaire de l'eau : 18 g.mol-1 -. /R46 9.96264 Tf ()Tj [(K)-5.92546]TJ 1 0 0 1 251.4 18.48 Tm 10.68 1.8 Td 5.04 0 Td [(. 261.96 0 Td 4.68 -4.32 Td [( )-5.92546]TJ [(i)0.673414(�)-1.33213(r)-5.91369(e)-338.592(M)1.02041(P)-355.483(p)1.34683(r)-5.91369(o)-6.01368(p)-22.7432(o)-6.01368(s)-3.1377(e)-1.33213]TJ Dans le Chapitre II, les exercices proposés traitent les parties concernant l'entropie molaire standard de formation, l'entropie molaire standard absolue, l'entropie de réaction ainsi que l'enthalpie libre (relation de Gibbs . 11.28 0 Td [(S)0.929253]TJ [(K)-3671(P)3.27722(u)-4.63646(b)-4.63646(l)4.3718(i)4.3718(�)-345.938(d)-4.63646(a)5.19519(n)-4.63646(s)-330.783(l)4.3718(e)2.02906(s)3.8]TJ Q )-408.858(P)29.9566(a)-6.01515(r)-403.4(c)-1.3336(o)-6.01515(n)1.3483(s)-3.1377(�)-1.3336(q)-2.33195(u)1.3483(e)-1.3336(n)25.4383(t)3.35237(,)-396.813(l)0.671944(')0.671944(e)-1.3336(n)25.4383(t)3.35237(r)-5.91517(o)-6.01515(p)1.3483(i)0.671944(e)-386.774(s)-3.1377(t)3.35237(a)-6.01368(n)1.34683(d)1.34683(a)-6.01368(r)-5.91369(d)-396.138(d)1.34683(e)-410.862(r)-5.91369(�)-1.33213(a)-6.01368(c)-1.33213(t)3.35237(i)0.673414(o)]TJ q Q [(+)-222.735(2)-174.52(H)3.20975]TJ Plus de 6000 vidéos et des dizaines de milliers d'exercices interactifs sont disponibles du niveau primaire au niveau universitaire. [(r)-1.07125]TJ 7.44 4.32 Td T*[()-5.89017]TJ )-396.812(P)5.86664(u)1.34683(i)0.673414(s)-3.1377(,)-408.857(p)-22.7432(o)-6.01368(u)1.34683(r)]TJ /R10 8.96638 Tf EI Q /R48 6.97385 Tf Vidéo d'expérience montrant l'échauffement d'un gaz lors d'une compression brutale adiabatique (l'expérience proprement dite commence à 2'20'') : une adiabatique n'est pas du tout la même chose qu'une isotherme !! Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Rédox - 2 - Oxydoréduction 1 Oxydation et réduction, oxydants et réducteurs Rappel des règles de calcul des nombres d'oxydation (NO) 1. [(�)-343.275(t)3.3531(o)-6.01515(u)1.3483(t)3.3531(e)-326.548(t)3.3531(e)-1.33286(m)2.02392(p)-22.7417(�)-1.3336(r)-5.91517(a)-6.01515(t)3.35237(u)1.3483(r)-5.91517(e)-1.3336(. /W 1 [(l)0.671944(')0.671944(e)-1.33286(n)25.4383(t)3.3531(r)-5.91443(o)-6.01515(p)1.3483(i)0.671944(e)-350.638(e)-1.33286(s)-3.1377(t)-345.952(u)1.3483(n)1.3483(e)-350.639(f)4.35514(o)-6.01515(n)1.3483(c)-1.3336(t)3.35237(i)0.671944(o)-6.01515(n)-347.957(d)1.3483(')0.671944(�)-1.3336(t)3.35237(a)-6.01515(t)-345.953(r)-5.91517(a)-6.01515(t)3.35237(t)3.35237(a)-6.01515(c)22.7564(h)1.3483(�)-1.33213(e)-326.547(a)-6.01368(u)-347.958(d)1.34683(�)-1.33213(s)-3.1377(o)-6.01368(r)-5.91369(d)1.34683(r)-5.91369(e)-326.547(d)1.34683(u)]TJ /H 1 [(f)-7.27187]TJ Calculer en fonction de la température l'enthalpie de la réaction sachant que les chaleurs molaires sont : Cp (N2, g) = 6,85 + 0,28. [(c)-1.33286(a)-6.01515(r)-319.084(l)0.671944(e)-1.33286(s)-316.308(q)-2.33195(u)1.3483(e)-1.3336(s)-3.1377(t)3.35237(i)0.671944(o)-6.01515(n)1.3483(s)-328.353(n)1.3483(e)-326.549(s)-3.1377(o)-6.01515(n)25.4383(t)-309.818(p)1.3483(a)-6.01515(s)-316.308(c)-1.3336(l)0.671944(a)-6.01515(s)-3.1377(s)-3.1377(i)0.671944(q)-2.33195(u)1.34683(e)-1.33213(s)-3.1377(. [(r)-5.91443(a)-6.01515(t)3.3531(u)1.3483(r)-5.91443(e)-1.33286(,)-324.543(i)0.671944(l)-336.588(f)4.35514(a)-6.01515(u)1.3483(t)-333.907(s)-3.1377(e)-326.549(p)1.3483(l)0.671944(a)-6.01515(c)-1.3336(e)-1.3336(r)-331.13(d)1.3483(a)-6.01515(n)1.3483(s)-328.353(l)0.671944(e)-326.549(c)-1.3336(a)-6.01515(d)1.3483(r)-5.91517(e)-326.549(d)1.3483(e)-1.3336]TJ /R46 9.96264 Tf [(�)3.27722(d)-4.63565(i)4.3718(t)-1.9098(i)4.3718(o)5.19519(n)-4.63565(s)-344.166(H)-5.74493]TJ /R19 9.96264 Tf /R50 6.97385 Tf /R19 9.96264 Tf [(H)3.21122]TJ 38.88 0 Td [(�)3.27722(d)-4.63565(i)4.3718(t)-1.9098(i)4.3718(o)5.19519(n)-4.63565(s)-357.549(H)-5.74493]TJ /R46 9.96264 Tf 8.33333 0 0 8.33333 0 0 cm BT 6.84 -4.32 Td 13.08 0 Td Pr eciser le degr e d'oxydation du carbone dans chaque cas. /R19 9.96264 Tf /R19 9.96264 Tf EI Q [(o)-6.01515(�)1.3483]TJ EI Q /H 1 169.68 -17.04 Td 270.84 0 Td ET Kirchhoff - Corrigé Exercice Méthode de Kirchhoff Pour étudier ce. 8.33333 0 0 8.33333 0 0 cm BT )-384.768(P)29.9566(o)-6.01515(u)1.3483(r)-379.31(c)-1.3336(e)-1.3336(l)0.671944(a)-6.01515(,)-360.678(i)0.673414(l)-384.767(f)4.35514(a)-6.01368(u)1.34683(t)-370.043(s)-3.1377(e)-374.727(p)1.34683(l)0.673414(a)-6.01368(c)-1.33213(e)-1.33213(r)-379.309(a)-6.01368(u)-372.048(p)-22.7432(o)-6.01368(i)0.673414(n)25.4368(t)-370.043(d)1.34683(')0.673414(i)0.673414(n)25.4368(t)3.35237(e)-1.33213(r)-5.91369(s)-3.1377(e)-1.33213(c)-1.33213(t)3.35237(i)0.673414(o)-6.01368(n)1.34683]TJ
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