réaction entre l'acide éthanoïque et l'hydrogénocarbonate de sodium

\9� L’acide sulfurique est un catalyseur car il n’apparaît pas dans l’équation bilan. L'hydrogénocarbonate de sodium est une solution basique, elle neutralise le milieu réactionnel et élimine l'acide éthanoïque restant en le solubilisant dans l'eau sous forme d'ions éthanoate. L'acide carboxylique et les esters Les acides carboxyliques et les esters sont des molécules organiques du groupe -COO. �� 0 � � � � � � � 6� � � � � �� 4� 4� Chapitre n��: Mod�lisation d�une transformation chimique TP n�� , 4 ? L'acide acétique ou acide éthanoïque est un acide carboxylique avec une chaîne carbonée théorique en C2, analogue à l'éthane, de masse molaire 60 g/mol et de formule chimique brute C 2 H 4 O 2, semi-développée CH 3-CO-OH ou formation courte AcOH, où Ac signifie « … La QCM sous forme de tableau sur les transformations acido-basiques pour la classe de terminale, enseignement scientifique programme 20. 2- En déduire l’équation de la réaction qui se produit entre ces deux espèces. Déterminer le réactif limitant. En déduire l’équation de la réaction entre l’acide nitreux et l’ammoniac. D�terminer pour les trois exp�riences xmax en compl�tant la derni�re ligne du tableau. 4/ Comment expliquer l�arr�t de la r�action chimique. 3.1. HCl réduit progressivement l'alcalinité de la solution jusqu'à ce que le pH soit de 7. 3.2. Pour la ligne n�6, vous utiliserez les symboles () Exp�rience n�1Exp�rience n�2Exp�rience n�3R�actif limitant (R�actif en d�faut) (tir� de l�exp�rience)R�actif en exc�s (tir� de l�exp�rience)ni(NaHCO3�) en mol ni(CH3COOH) en mol Comparer EMBED Equation.3 et EMBED Equation.3 xmax 3/ L�avancement maximal de r�action (not�e xmax) est �gal au plus petit rapport entre la quantit� initiale de r�actif et son coefficient stoechiom�trique. Un tel m�lange initial est dit st�chiom�trique. En déduire qu’elle est totale. L’équation de la réaction considérée comme totale est: CH 3 COOH (aq) + HCO 3 – (aq) → CO 2(g) + H 2 O (l) + CH 3 COO h+u h�\ 5�CJ aJ h+u h�\ 5�>*CJ aJ h�\ 5�>*CJ aJ hpW� h�\ 5�>*CJ aJ h�\ CJ aJ hj� h�\ 5�CJ H*\�aJ hj� h�\ 5�CJ \�aJ h�^4 h�\ CJ aJ mH sH %h�xN h�\ 5�CJ H*\�aJ mH sH h�\ 5�CJ \�aJ mH sH %h�^4 h�\ 5�CJ H*\�aJ mH sH %h�^4 h�\ 5�CJ H*\�aJ mH sH "h�^4 h�\ 5�CJ \�aJ mH sH � � � � � � � � � � � � � � G H � � � � X p � � � � � � g h � � z { | � � � � � ��˺���y�˺ˬ��y��n�� h8M� 5�CJ \�aJ h8M� CJ aJ hj� h�\ 6�CJ ]�aJ j F�hj� h�\ 6�CJ ]�aJ h�^4 h�\ CJ H*aJ h�^4 h�\ 5�CJ \�aJ j ��h�^4 h�\ 5�CJ \�aJ h�\ 5�CJ \�aJ h+u h�\ 5�CJ aJ h�^7 h�\ >*CJ aJ h�\ CJ aJ h�\ 5�CJ aJ +� � � e � � � � � � ; � � � X � � � � [ ~ � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � gd�\ ) $$d %d &d 'd N� � O� � P� � Q� � a$gd�\ z { � � 6 Y � � U V � � H � � � � � � � F � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � $$If a$gdyS� gd�� gd�\ gd8M� � B C � � � U V W _ � � � � � � G H � � � � � � � � � ��ż��ulcW�OGO h4d� CJ aJ hj� CJ aJ h8M� h8M� 5�CJ aJ hPu 5�CJ aJ h8M� >*CJ aJ h8M� hPu CJ aJ hXF� CJ aJ hPu CJ aJ h8M� h8M� CJ aJ h�\ h�\ 5�CJ aJ h+u h�\ 5�CJ aJ h�\ 5�CJ aJ h�^4 >*CJ aJ h8M� CJ aJ hj� h�\ 6�CJ ]�aJ j F�hj� h�\ 6�CJ ]�aJ h�^4 h�\ CJ H*aJ h�\ CJ aJ � E F h v � � � � � � � � � � ! " l a� �T $$If a$gdyS� $If gd�� S T U V W X Y c � � � � � � � Q � � � � kd� $$If T �l � �\ ��Q?%�D Y � � Les ions sodium sont spectateurs. l a� p� ��ɻ��{h{h{W{D{h %h�^4 h�\ 5�CJ H*\�aJ mH sH j ��h�^4 h�\ 5�CJ \�aJ %h�^4 h�\ 5�CJ H*\�aJ mH sH "h�^4 h�\ 5�CJ \�aJ mH sH h�^4 h�\ CJ H*aJ h�^4 h�\ CJ ]�aJ ht=� h�\ 5�>*CJ aJ h�\ CJ aJ hrwd h�\ 5�>*CJ aJ h�\ 5�CJ aJ hmJA 6�CJ aJ hmJA 5�CJ aJ h�xN 5�CJ aJ h�^4 5�CJ aJ hx 5�CJ aJ @ A � � � ; < Q � R O , acide éthanoïque contenue dans le vinaigre; HCO 3-(aq) l’ion hydrogénocarbonate. � + � -La composition du syst�me � l��tat final d�pend de la quantit� initiale de mati�re du r�actif limitant. 3.1.2. En cosmétologie, l'acide acétylsalicylique est souvent utilisé pour traiter l'acné. 6/ Quelle relation existe-t-il entre EMBED Equation.3 et EMBED Equation.3 pour qu�� la fin de la r�action, les deux r�actifs soient limitant�? Quel volume d�acide �thano�que faut-il ajouter pour avoir un m�lange initial st�chiom�trique�? �� 0 � � � � � � � 6� � � �� 4� 4� � Afin de connaître le pourcentage �� yt{ � � � 5 6 7 8 M D D D D $If gd{ � � kd� $$If �l 4� �\ �� !�& � � � � � ( Coup de pouce�: Vous veillerez � ne pas laisser s��chapper de gaz lors du d�roulement de la r�action. -noter vos observations (pr�sence ou pas de solide, estimation qualitative du volume de gaz form�) ( Exp�rience n�2 Dans un flacon en verre de 250 mL ajouter�: -une masse m1 = 3,0 g d�hydrog�nocarbonate de sodium (le flacon se trouvant au fond de la salle) -un volume V1 = 40 mL de vinaigre. L’évolution du système peut être modélisée par l’équation chimique : NaHCO3(s) + CH3COOH Il existe des dépôts naturels d’hydrogénocarbonate de sodium, le minéral étant dénommé nahcolite, par exemple aux États-Unis, dans le Colorado. l a� �T $$If a$gdyS� � � � � � � " # $ H I J Z [ \ ] ^ b c d t u v w x � � � ��w��eT��L� h�J CJ aJ !j� h�J h�J CJ EH��UaJ #j�md[ Expérience faite en classe de sixième pour montrer que les mélanges peuvent parfois être des réaction chimiques... et ce n'est pas tout à fait la même chose ! On consid�re la r�action entre le vinaigre (acide �thano�que�: CH3COOH) et la poudre d�hydrog�nocarbonate de sodium (NaHCO3). Écrire l'équation de la réaction entre l’acide benzoïque et l’ion hydroxyde HO . Exercice 5 : Réaction acido -basique effervescente L’acide éthanoïque (ou acide acétique), présent dans le vinaigre, réagit avec l’hydrogénocarbonate de sodium en produisant un dégagement gazeux. En déduire l'avancement maximal de la l a� �T $$If a$gdyS� � � � � � � � � " � Q L L G G G G gd�O gd�� kd� $$If T �l � �\ ��Q?%�D Y � 2 Déterminer, à l'aide des donnéesfigurant au document 9, la quantité iitiale d'acide éthanoïque. N Ajouté par: Jean-Laurent Deley II- Force d'un acide et d'une base : 1- Définitions : a-Rappeler la définition d'un acide fort, acide faible, base forte, base faible.b-Donner l'expression de la constante d'équilibre associée à une espèce acide AH.c- Par analogie, on défini la constante de basicité KB, comme la constante d'équilibre associée à X* W# X* � W# � 3 3 � 3 3 3 3 3 -% -% � 3 3 3 �% 3 3 3 3 �� X* 3 3 3 3 3 3 3 3 3 � Puisque la réaction entre le carbonate de sodium et l'acide chlorhydrique se déroule en deux étapes, vous pouvez utiliser plus d'un indicateur. t ��0 � � � � � � � 6� � � � � �� 4� 4� � En général, l’hydrogénocarbonate de sodium est préparé à partir de carbonate de sodium (voir le chapitre carbonate de sodium). Le plus petit rapport est �gale � xmax Il donne le nom d u r � a c t i f l i m i t a n t . Les produits résultant de la réaction, à savoir l'éthanoate de sodium (acétate de sodium) et de dioxyde de carbone @ X : NOTION DE REACTIF LIMITANT ET D�AVANCEMENT MAXIMAL DE REACTION MISE EN EVIDENCE DES EFFETS THERMIQUE LORS D�UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE Objectifs bac�: Pratiquer une d�marche exp�rimentale pour�: -mettre en �vidence l�influence des quantit�s initiales de mati�re sur la composition d�un syst�me � l��tat final. Réaction acido-basique entre l’acide chlorhydrique et l’hydrogénocarbonate de sodium 21 / 01 / 2010 Si vous utilisez ces ressources, nous vous serons très reconnaissants de bien vouloir compléter nos questionnaires d’évaluation : Réaction entre l'acide chlorhydrique et le magnésium Dans ce tp nous allons étudier la réaction entre une solution aqueuse acide éthanoïque ( (H+ (aq)) + (CH3Co-2(aq)) ) et l'hydrogénocarbonate de sodium La réaction de l'acide acétique (ou acide éthanoïque) CH 3 COOH avec une base telle que le bicarbonate de soude NaHCO 3 , en solution aqueuse, produit en final un sel, l'acétate de sodium … B C X Y b c d e u v w ��ü��üհհ��հհ�Υ��~�l #j�md[ Les utilisations de produits Acide éthanoïque est un réactif peu coûteux, de même que le carbonate de sodium. � 3.4. érie d’exercices N 5 __ 1BAC International Fr. UUÓ÷ÿ|ýJ ¿\âÑHz¢IºçôP"tÏ®$Ó^óÚvXr¯ù¹}hæW£]ÓC^¯ÏúÒ=Ô=dsY6¼8©JÃÝ~mèEUE¼çâZà:Öµ. Réaction entre un hydrogénocarbonate et l’acide CHLORHYDRIQUE Objectif : Observer l’influence de la composition de l’état initial du système sur celle de l’état final Matériel : Hydrogénocarbonate de sodium, solution aqueuse d Comparer les deux rapports entre eux. La zone de virage du bleu de bromothymol est comprise entre 6,0 et 7,6. 3 7 / V H" 2 7 m L P R O F E S S E U R FILLIN "\"taper nom du professeur\"" \* MERGEFORMAT CONTERIO S�bastienDATE DU TP FILLIN "\"taper date du TP\"" \* MERGEFORMAT DATE DE DEPOT FILLIN "\"taper date du d�p�t\"" \* MERGEFORMAT PREPARATEUR ��.JOUR DU TP FILLIN "\"taper jour du TP\"" \* MERGEFORMAT SALLE FILLIN "\"taper n� salle\"" \* MERGEFORMAT HORAIRE FILLIN "\"taper horaire TP\"" \* MERGEFORMAT BAC ELEVE (9 bin�mes) TP 13�: Notion de r�actif limitant et xmaxUne pissette d�eau distill�e11ballon de baudruche11 �prouvette gradu�e de 50 mL11 entonnoir1spatule11 capsule de pes�e11 flacon en verre de 250 mL (si possible non teint�)1baguette en verre1BAC PROFVinaigre 8� (compter 50 mL par bin�me)1Flacon contenant de l�hydrog�nocarbonate de sodium1B�chers de 100 mL3Balances de pr�cision au centi�me2Sac de r�serve de ballon de baudruche1Eprouvette gradu�e de 100 mL1 . Trouver le pH de la solution � @ A � � < Q � � t �� Écrire l’équation de la réaction qui s’effectue entre la solution d’acide éthanoïque et la solution d’hydroxyde de sodium. (Conclusion -La quantit� de mati�re initiale influence la composition du syst�me � l��tat final. 3.3. S 1. - Lors de la réaction entre l’aspirine et la soude, à la température ambiante, seule la fonction acide carboxylique réagit : la réaction est sélective. t ��0 � � � � � � � 6� � � � � �� 4� 4� � X* � . Puisque seulement trois atomes sont connectés à l'atome de carbone, il est entouré d'une géométrie planaire trigonale.… t �� Quelles sont les fonctions créées ? - Si l’aspirine est chauffée à reflux avec un excès de soude, les deux fonctions réagissent. 1 – Réaction d’estérification entre l’acide éthanoïque et l’éthanol 1.1 – Préparation du mélange réactionnel Dans un ballon de 250 mL, placer 20,0 mL d’acide éthanoïque pur (sous hotte aspirante) 20,0 mL d’éthanol absolu 1 mL Questions suppl�mentaires 1/ D�terminer les quantit�s de mati�re de chaque r�actif � l��tat initial dans les trois exp�riences 2/ Compl�ter les lignes n�2 � n�6 du tableau ci-dessous. 4. Exprimer la constante d’équilibre associée à cette équation, puis la calculer. � � � � � �� 8 � | Z � � �% x . 3- Quelle est la composition, en concentrations, de la solution obtenue lorsqu’on introduit des quantités 1 =12,0 d’acide acétique et 2 =14,5 d’ammoniac qans l’eau distillée de � � __ Pr. � � � - En présence d'acide chlorhydrique H 3 O + + Cl-la réaction suivante a lieu (l'ion chlorure est spectateur) : H 3 O + + In-H 2 O + HIn (9) HIn donne la couleur 6 / S i l e s d e u x r � a c t i f s s o n t l i m i t a n t s ( m � l a n g e i n i t i a l s t Sc h i o m � t r i q u e ) a l o r s E M B E D E q u a t i o n . l a� p� � Contexte du sujet�: Il s�agit d��tudier l�influence des quantit�s de mati�re initiales des r�actifs sur la composition d�un syst�me dans l��tat final. Exercice 20 Eau de Javel L’eau de Javel est une solution basique d’hypochlorite de sodium : (Na+,ClO−). 3. 7. � A D � � � � � � � � � � ���z�z�rdYrYK? Une réaction acido-basique modélise la transformation des systèmes du type (acide + base). -noter vos observations (pr�sence ou pas de solide, estimation qualitative du volume de gaz form�) ( Exp�rience n�3 (� faire par le professeur) Dans un flacon en verre de 250 mL ajouter�: -une masse m1 = 3,0 g d�hydrog�nocarbonate de sodium (le flacon se trouvant au fond de la salle) -un volume V1 = 80 mL de vinaigre. � t ��0 � � � � � � � 6� � � � � �� 4� 4� � -noter vos observations (pr�sence ou pas de solide, estimation qualitative du volume de gaz form�) 2. � ( Coup de pouce�: Vous veillerez � ne pas laisser s��chapper de gaz lors du d�roulement de la r�action. La double flèche indique que la réaction n’est pas totale.- Un transfert de protons a lieu entre les deux couples acide / base. 2 ANA/RAI Écrire l’équation de la réaction ayant lieu entre l’acide éthanoïque et l’eau. hyS� hXF� CJ UVaJ hyS� hXF� CJ EH��aJ j hyS� hXF� CJ UaJ hyS� hj� CJ aJ hyS� hXF� CJ aJ hyS� hj� CJ H*aJ hyS� h8M� hyS� h8M� CJ aJ hyS� hj� hyS� hj� CJ aJ hXF� CJ aJ h�\ CJ aJ hj� CJ aJ h8M� CJ aJ '� � � � � � � � � � A 5 5 $$If a$gd8M� � kd $$If T �l � �\ ��Q?% D Y � � h�J h�J CJ UVaJ h�J h�J CJ EH��aJ h�J h�J CJ aJ j h�J h�J CJ UaJ h�J h�J CJ \�aJ h�J CJ \�aJ h�FG h�FG CJ H*\�aJ h�FG CJ \�aJ h8M� CJ \�aJ h�^4 >*CJ aJ " # � � � � � � � � � � � � � � � � � $$If a$gd{ � $If gd{ � gd}: gd�J � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � 4 8 9 R f g j k � � � � � � � � � � � � 4 7 8 O R V W X [ \ ��ɻ�� hU0� 5�CJ \�aJ h4d� CJ \�aJ h4d� CJ aJ hGW h4d� hGW h4d� CJ aJ h4d� 5�CJ \�aJ hGW h4d� 5�CJ \�aJ h�O 5�CJ aJ h}: CJ aJ h8M� CJ aJ h�J CJ aJ h�J h�J CJ aJ h�J h}: CJ aJ 3� � � � � � s j ^ ^ ^ $$If a$gd{ � $If gd{ � � kd� $$If �l 4� �0 ��&`� , � 4/ L�un des r�actifs a �t� enti�rement consomm�. hydrogénocarbonate L’acide éthanoïque réagit avec l’ion hydrogénocarbonate suivant une réaction lente. � �� T $$If a$gdyS� � � � � � � � � � � E � � � kd� $$If T �l � �\ ��Q?%�D Y � 3.1.1. 7/Supposons que la masse initiale d�hydrog�nocarbonate de sodium ne change pas. Écrire la \� m �� ࡱ� > �� i k �� h { �� Y� �� bjbj[�[� 4� 9� Exprimer le rapport [AH] eq [A −] eq en fonction du pH. 5 6 7 8 9 � � � Q � � � � � � kd_ $$If T �l � �\ ��Q?%�D Y � l a� �T $$If a$gdyS� 9 : ; = P Q R S � � � H � � � � � kd $$If T �l � �\ ��Q?%�D Y � Écrire la formule de l’acide conjugué de l’ion hypochlorite. Ce gisement a été exploité par Solvay, jusqu’en 2004 et est actuellement exploité par dissolution par Natural Soda, filiale du groupe australien Rincon. avec l’acide éthanoïque. � Exercice 20 Eau de Javel L’eau de Javel est une solution basique d’hypochlorite de sodium : (Na+,ClO−). � Déﬁnir un acide au sens de Brönsted. t �� $ |% 0 �% M# l a� �T $$If a$gdyS� $$If a$gd8M� ! " On considère une solution S2 d'acide éthanoïque de concentra- tion C2 = 1,0 x 10-3 mol. l a� p� � # $ * + = > ? Balance, spatule, entonnoir, ballons de baudruches, erlenmeyers de 100 mL, éprouvette graduée de 100 mL, 1 hyS� hXF� CJ UVaJ hyS� hXF� CJ EH��aJ hyS� hXF� CJ aJ j hyS� hXF� CJ UaJ !jH hyS� hXF� CJ EH��UaJ � � � � � � � � � � � � � Q � � � � � � kd� $$If T �l � �\ ��Q?%�D Y � Écrire le couple correspondant. Conclusion. -adapter alors un ballon de baudruche au flacon. Exercice 3 On considère l'acide éthanoïque CH 3 CO 2 H (ou acide acétique) et l'ammoniac NH 3 . 5/ Proposer une m�thode pour d�terminer xmax et pr�voir le nom du r�actif limitant. -adapter alors un ballon de baudruche au flacon. On considère la réaction entre le vinaigre (acide éthanoïque : CH3COOH) et la poudre d’hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3). h�J h�J CJ UVaJ !j; h�J h�J CJ EH��UaJ #j�md[ 3. Hydrogénocarbonate de sodium, solution aqueuse d’acide chlorhydrique à 1,0 mol.L-1, Bleu de bromothymol, eau de chaux. O 5/ D�terminer les quantit�s initiales de mati�re de chaque r�actif Calculer le rapport�: QUOTE . Ecrire l’équation de la réaction qui a lieu entre cette base et l’acide acétique CH3CO2H. � t ��0 � � � � � � � 6� � � � � �� 4� 4� 3 = E M B E D E q u a t i o n . L Écrire l'équation de la réaction acido-basique qui seproduit entre l'acide "anoïque et l'eau. 1--1 et de volume V2 = 100 rnL Le pH de cette solution est égal à 3,9. a. Écrire I'équation de la réaction entre l'acide éthanoïque et l'eau. �� 0 � � � � � � � 6� � � � � �� 4� 4� Calculer la constante K R de cette réaction. t ��0 � � � � � � � 6� � � � � �� 4� 4� Un atome d'oxygène est lié au carbone par une double liaison et l'autre oxygène par une simple liaison. 1. Re : Réaction entre l'éthanoate de sodium et l'acide chlorhydrique Envoyé par zelda_18 En fait il faut ajouter 0,15g d'éthanoate de sodium solide dans 100 mL de solution d'acide chlorhydrique de concentration C=1,0.10^-2 mol/L. D � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � $a$gd�\ gd�\ $a$gd�\ gdmJA $a$gdmJA � � " " D D D 3 3 3 % % % % % % % $ $' � �) ~ -% 9 � 3 3 3 3 3 -% � � D D � f% � � � 3 & � D � D % � 3 % � � : c" � W# D �� mj�� Y r C# Écrire l’équation de la réaction des ions hydrogénocarbonate avec l’acide éthanoïque. -adapter alors un ballon de baudruche au flacon. t ��0 � � � � � � � 6� � � � � �� 4� 4� L��volution du syst�me peut �tre mod�lis�e par l��quation chimique�: NaHCO3(s) + CH3COOH (aq) ( Na+(aq) + CO2(g) + CH3COO-(aq) + H2O(l) Donn�es�: -Dans un vinaigre � 8� la concentration molaire de l�acide �thano�que est C = 1,35 mol.L-1 -Masse molaire de l�hydrog�nocarbonate de sodium M = 84,1 g.mol-1 DOCUMENTS MIS A DISPOSITION DU CANDIDAT Document n�1�: Mat�riel mis � votre disposition -Un flacon en verre de 250 mL -Une �prouvette gradu�e -De l�hydrog�nocarbonate de sodium en poudre�; une bouteille de vinaigre � 8� -Un ballon de baudruche�; une spatule et un entonnoir TRAVAIL A EFFECTUER 1.R�alisation d�un protocole (10 min conseill�es) (Comp�tence�: r�aliser) ( Exp�rience n�1 Dans un flacon en verre de 250 mL ajouter�: -une masse m1 = 3,0 g d�hydrog�nocarbonate de sodium (le flacon se trouvant au fond de la salle) -un volume V1 = 10 mL de vinaigre. Domaine de comp�tences ��R�aliser ��(Rea) AcquisEn cours d�acquisitionNon acquisR�aliser une exp�rience � partir d�un protocole exp�rimentalDomaine de comp�tences ��S�approprier�� (App)Notion de r�actif limitantNotion d�avancement maximal de r�actionDomaine de comp�tences ��VAL��Relation entre quantit�s initiales de r�actifs et composition � l��tat final d�un syst�meDomaine de comp�tences ��AUTO�Travailler en bin�meTravailler en autonomieFaire preuve d�initiative CORRECTION Exp�rience n�1Exp�rience n�2Exp�rience n�3 (A faire par le professeur)Abondance de gaz form� petitemoyennemoyennePr�sence de solide dans le flacon en fin de r�actionouinonnon Exp�rience n�1Exp�rience n�2Exp�rience n�3R�actif limitant (R�actif en d�faut) Acide ac�tique NaHCO3NaHCO3R�actif en exc�s NaHCO3 Acide ac�tique Acide ac�tique ni(NaHCO3�) en mol 0,0356 = 0,036 0,036 0,036 ni(CH3COOH) en mol 0,0135 = 0,014 0,0540,108 = 0,11Comparer EMBED Equation.3 et EMBED Equation.3 >xmax0,014 0,036 0,036 Compte rendu d�exp�rience (Observations Exp�rience n�1�: -Une effervescence se produit -Le diam�tre horizontale du ballon de baudruche en fin d�exp�rience est d�environ�: ��.. -Pr�sence de solide en fin de r�action Exp�rience n�2�: -Une effervescence se produit -Le diam�tre horizontale du ballon de baudruche en fin d�exp�rience est d�environ�: ��.. -Pas de pr�sence de solide en fin de r�action Exp�rience n�3�: -Une effervescence se produit -Le diam�tre horizontale du ballon de baudruche en fin d�exp�rience est d�environ�: ��.. -Pas de pr�sence de solide en fin de r�action (Interpr�tation� -Le diam�tre du ballon augmente entre l�exp�rience n�1 et l�exp�rience n�2 -Le diam�tre du ballon n�augmente pas entre l�exp�rience n�2 et l�exp�rience n�3 -Dans l�exp�rience n�2 et n�3�: le bicarbonate est le r�actif limitant.